Esperti in refrigerazione e climatizzazione

Entalpia

Che cos’è l’entalpia?

L’entalpia è un termine coniato nel 1850, in particolare a seguito del lavoro del fisico di origine tedesca Clausius. È formato dal prefisso en e dalla parola greca thalpein, che significa “riscaldare”. Pertanto, questa grandezza fisica – simboleggiata dalla lettera H – indica la quantità di energia che viene assorbita o rilasciata da un sistema di tipo termodinamico. Ciò significa che esprime la quantità di energia che un sistema può scambiare con l’ambiente. Tenendo conto che qualsiasi oggetto può essere inteso come un sistema termodinamico in sé, possiamo quindi parlare di due tipi di processi:

1. Reazioni endotermiche: quelle che consumano energia o calore presente nell’ambiente.

2. Reazioni esotermiche: quelle che rilasciano energia o calore nel mezzo.

Entalpia standard

La variazione entalpica standard di una reazione esprime la variazione entalpica che si verifica in un sistema quando un’unità di materia equivalente viene trasformata da una reazione chimica in condizioni standard o normali. È quindi possibile misurare la variazione di entalpia per qualsiasi tipo di reazione e ottenere la variazione di formazione dei prodotti e dei reagenti.

La differenza di calore, o più precisamente la variazione di entalpia che si verifica in una reazione, si calcola con la seguente formula:

ΔHr = Σn*ΔH (prodotti) – Σn*ΔH (reagenti)

La lettera (Δ) viene utilizzata per indicare una variazione, quindi l’espressione ΔHr si riferisce alla variazione di entalpia in una reazione chimica. La lettera Σ (sigma maiuscola) viene utilizzata per esprimere una somma.

Entalpie di combustione

L’entalpia di combustione si riferisce all’energia rilasciata o assorbita nel caso di combustione di una mole di sostanza in presenza di ossigeno.

Come si calcola l’entalpia di formazione

L’entalpia di formazione è la quantità di energia necessaria per formare una mole di un composto dagli elementi costitutivi in condizioni di temperatura e pressione standard, cioè 1 atm e 25ºC. L’entalpia di formazione standard è quella utilizzata nel campo della termochimica per trovare la variazione di entalpia di reazione. Si calcola partendo dalla somma dei diversi processi inclusi nel ciclo di Born-Haber per le reazioni di sintesi.

Entalpia di legame

L’entalpia di legame viene utilizzata per descrivere la quantità di energia necessaria per rompere o formare un nuovo legame. Per lo stesso motivo, esprime anche la forza di questo legame. Quando si combinano i diversi valori dei legami, è possibile conoscere la variazione totale di energia potenziale di un sistema.

Entalpia di dissociazione del legame

L’entalpia di dissociazione o di dissociazione del legame si riferisce all’entalpia precedente all’entalpia in condizioni standard. L’energia di dissociazione del legame è quindi solitamente diversa dall’energia di legame, che viene calcolata come la somma delle energie di dissociazione di tutti i legami di una molecola. Se dopo la dissociazione si formano nuovi legami con un’entalpia inferiore, significa che si è verificata una perdita netta di energia e che si è verificato un processo esotermico in cui è stato rilasciato calore o energia.