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Entalpía

Qué es la entalpía

La entalpía es un término que se acuñó en 1850, concretamente como consecuencia del trabajo del físico de origen alemán Clausius. Se forma con el prefijo en y el término griego thalpein, que significa “calentar”. Así pues, esta magnitud – que se simboliza con la letra H – indica la cantidad de energía que es absorbida o cedida por un sistema de tipo termodinámico. Esto quiere decir que expresa la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Así pues, y teniendo en cuenta que cualquier objeto puede entenderse como un sistema termodinámico en sí, se puede hablar de dos tipos de procesos:

1.- Endotérmicos: aquellos que consumen energía o calor presente en el medio ambiente.

2.- Exotérmicos: aquellos que liberan energía o calor al medio.

Entalpía estándar

La variación en el valor de la entalpía estándar en una reacción que expresa la variación de la entalpía que se da en un sistema en el momento que una unidad de materia equivalente es transformada por una reacción química en condiciones estándar o normales. Así pues, la variación de entalpía de cualquier clase de reacción se puede medir y con ello se obtiene la variación de formación de los productos y reactivos.

La diferencia de calor, o concretamente el cambio de entalpía que se da en una reacción, se calcula con la fórmula siguiente:

ΔHr = Σn*ΔH (productos) – Σn*ΔH (reactivos)

La letra (Δ) se utiliza para indicar un cambio, en consecuencia, la expresión ΔHr se refiere a la variación de la entalpía en una reacción química. La letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.

Entalpías de combustión

La entalpía de combustión hace referencia a la energía que se libera o se absorbe en el caso de quemar 1 mol de sustancia siempre que haya presencia de gas oxígeno en el proceso.

Cómo se calcula la entalpía de formación

Como entalpía de formación se entiende la cantidad de energía que se requiere para poder formar un mol de un compuesto partiendo de los elementos constitutivos que se encuentran en condiciones de temperatura y presión estándares. Estas son de 1 atmósfera y 25 grados centígrados. La variación de entalpía estándar de formación es la que se emplea en el campo de la termoquímica para averiguar la variación en la entalpía de reacción. Su cálculo es la suma de diferentes procesos incluidos dentro del ciclo de Born-Haber para las reacciones de síntesis.

Entalpía de enlace

La entalpía de enlace sirve para describir la cantidad de energía necesaria para romper o formar un nuevo enlace. Por la misma razón, expresa también la fuerza de dicho enlace. Cuando se combinan los diferentes valores de los enlaces es posible saber el cambio total de energía potencial de un sistema.

Entalpía de disociación de enlace

La entalpía de disociación o de disociación de enlace se refiere a la entalpía anterior a la entalpía en condiciones estándar. Así pues, la energía de disociación del enlace es normalmente distinta a la energía de enlace, que se calcula con la suma de las energías de la disociación de enlace de todos los que forman una molécula. En el caso de que después de la disociación se formen nuevos enlaces, pero esta vez con un menor grado de entalpía, esto quiere decir que se habrá producido una pérdida neta de energía y que, en consecuencia, se tratará de un proceso de tipo exotérmico en el que se ha liberado calor o energía.

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